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沈陽氧化鈣

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鐵嶺氫氧化鋁

鐵嶺氫氧化鋁

詳細(xì)介紹

氫氧化鋁

氫氧化鋁(Aluminium hydroxide),化學(xué)式Al(OH)3,是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,因此也是一種兩性氫氧化物?;瘜W(xué)式Al(OH)3,是鋁的氫氧化物。由于又顯一定的酸性,所以又可稱之為鋁酸(H3AlO3)。但實(shí)際與堿反應(yīng)時(shí)生成的是四羥基合鋁酸鹽([Al(OH)4]-)。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸(HAlO2·H2O),按用途分為工業(yè)級(jí)和醫(yī)藥級(jí)兩種。

基本性質(zhì)

CAS號(hào):21645-51-2

分子式:Al(OH)3

分子量:78.00360

精確質(zhì)量:77.98980

PSA:60.69000。

物化性質(zhì)

外觀與性狀:白色非晶形的粉末

密度:2.40

熔點(diǎn):300℃

水溶解性:難溶

儲(chǔ)存條件:庫房通風(fēng)低溫干燥

抗酸作用慢、持久、較強(qiáng),有收斂作用,有粘膜保護(hù)作用,導(dǎo)致便秘,不產(chǎn)生CO2(二氧化碳),無酸反 跳,無堿血癥。

氫氧化鋁與酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl → AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O

氫氧化鋁與堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]

氫氧化鋁在堿性環(huán)境中異構(gòu)反應(yīng):Al(OH)3→HAlO2+H2O

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

氫氧化鋁受熱分解:2Al(OH)3==加熱==Al2O3+3H2O

氫氧化鋁水中兩種電離:

1、Al(OH)3?Al3+ + 3OH-(堿式電離)

2、Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]-+H+(酸式電離)

其中的[Al(OH)4]-中學(xué)上習(xí)慣寫成AlO2-,但是實(shí)際上這是錯(cuò)誤的。

一般所謂的氫氧化鋁實(shí)際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或弱堿而得到的白色膠狀沉淀,其含水量不定,組成也不均勻,統(tǒng)稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中(含有Al(OH)4-離子)的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。

結(jié)晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同,難溶于酸,加熱到373K也不脫水,在573K加熱2h才能轉(zhuǎn)變?yōu)槠珰溲趸X(AlO(OH))。

氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由于其存在兩種電離形式,既是弱酸,可以有酸式化學(xué)式H3AlO3,又是弱堿,可以有堿式化學(xué)式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

氫氧化鋁的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-,從而體現(xiàn)堿性

Al(OH)3由于兩種電離的存在,可以產(chǎn)生兩種鹽:鋁鹽和偏鋁酸鹽:

⒈鋁鹽:Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2·12H2O(明礬)。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性

2.偏鋁酸鹽,AlO- NaAlO2,KAlO2.它們的水溶液呈堿性:AlO- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 當(dāng)兩類鹽混合時(shí),即發(fā)生雙水解反應(yīng),生成 Al(OH)3

Al3+ + 3 AlO- + 6H2O == 4Al(OH)3↓

氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個(gè)規(guī)格。白色粉末狀固體。幾乎不溶于水,能凝聚水中的懸浮物,吸附色素。

安全信息

海關(guān)編碼:2818300000

WGK Germany:-

危險(xiǎn)類別碼:R36

安全說明:S26-S36

RTECS號(hào):BD0940000

危險(xiǎn)品標(biāo)志:Xi

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關(guān)鍵詞:氫氧化鋁,氫氧化鋁價(jià)格,化工原料

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